Comment augmenter KH et calcium grâce à de l'eau

de mer sans sel (de cuisine) !

par Régis DOUTRES

Introduction

D?but 2001, suite ? des difficult?s pour maintenir un KH sup?rieur ? 6 dans mon aquarium de 400 litres sans aucun recours ? une injection de dioxyde de carbone, j?ai utilis? de l?hydrog?nocarbonate de sodium (remarque : l?ion hydrog?nocarbonate est l?ion HCO3(-) improprement nomm? ion bicarbonate, ce qui conduit parfois ? des confusions avec l?ion carbonate CO3(2-)). [1]

Comme la situation durait, je n?ai pas voulu continuer ? utiliser cette m?thode qui conduit ? une augmentation de la concentration en ions sodium, et donc ? ce qu?on appelle couramment ? d?rive de la composition ionique de l?eau ?. J?ai alors imagin? la m?thode que je vais d?crire ici, et que j?avais promis de d?crire depuis un certain temps? mieux vaut tard que jamais. En fait je me d?cide ? ?crire ce texte suite au congr?s de R?cif France de juin 2003, et aux nombreuses interrogations soulev?es par Hans Werner Balling qui a parl? de rajouts d?eau de mer sans sel (il fallait comprendre sans sel de cuisine NaCl) ! En effet, Tropic Marin propose maintenant sur le march? aquariophile europ?en un m?lange de sels sans chlorure de sodium NaCl? Par ailleurs, les utilisateurs des solutions commerciales ? bi composants ? (un flacon pour l?alcalinit? et un autre pour le calcium) trouveront dans les lignes qui suivent la base de la composition de leurs solutions favorites.

Tout d?abord, je tiens ? pr?ciser que les lignes qui suivent ne contiennent rien de r?volutionnaire, et ceci pour une bonne raison : pour ce qui est du sujet trait?, les lois de la chimie sont assez bien connues et sont les m?mes pour tout le monde !  Mais il me semble utile de bien insister sur ce point. R?guli?rement, de nouveaux m?langes font leur apparition sur le march? aquariophile, tr?s demandeur de nouveaux produits aux vertus prometteuses. Le secteur des compl?ments calcium-alcalinit? est tr?s sollicit?, car tout aquariophile est rapidement confront? au probl?me du maintien de la concentration de calcium et du KH dans son bac. Probl?me d?mesur?ment amplifi? par ce qu?on peut lire ici ou l? : ? depuis que mon KH est de 14 je n?ai plus d?algues et mes coraux sont color?s ? ou ? j?ai un KH de 9 et une concentration de calcium de 500mg/l, mes coraux se d?veloppent ? merveille ?? Fichtre, de quoi donner des complexes ! Aussi vais-je tout d?abord revenir sur quelques points essentiels :

1)                  quelles valeurs rechercher ?

2)                  quels sont les techniques et produits utilisables ?

Ensuite j?exposerai la m?thode peu connue qui consiste ? faire des changements d?eau tr?s limit?s dans le seul but de rehausser KH et concentration en calcium, ?ventuellement en magn?sium, avec une perturbation quasi nulle de la balance ionique et de la densit?.

Faites vous votre opinion

? propos des valeurs ? rechercher, il faut tout d?abord remarquer qu?il n?existe aucun consensus. Pour preuve, ce qui s?est dit au congr?s R?cif France juin 2003 :

Hanz Balling ? on peut observer des blanchiments des parties basses des coraux si le KH d?passe la valeur de 9 ?

Peter Brockmann ? je maintiens un KH de 14 et tout va bien ? !

Et vous trouverez foison d?exemples similaires. Alors je ne vais pas ? mon tour donner des valeurs que je vais conseiller de suivre ! Je rappellerai simplement des valeurs observ?es sur des r?cifs luxuriants : un KH compris entre 6 et 7, et une concentration de calcium voisine de 400 mg/l dans les conditions de salinit? ordinaires. Ce n?est pas beaucoup, n?est-ce pas ? Et pourtant, c?est ainsi. La philosophie de l?aquarium naturel, celui qui imite au mieux le milieu naturel avec un minimum de technologie, s?duit de plus en plus d?aquariophiles. Mais bizarrement ces m?mes aquariophiles recherchent bien souvent des valeurs de KH et de calcium plus ?lev?es que dans l?eau de mer naturelle, et utilisent pour cela fr?quemment une technologie plut?t sophistiqu?e et encore mal ma?tris?e et comprise (je parle du r?acteur ? calcaire).

Personnellement, lorsque mes tests (marque Salifert) me donnent un KH compris entre 6 et 7 et un  calcium voisin de 400 mg/l, je suis pleinement satisfait, et sais qu?en cas de probl?mes (et ils sont fr?quents et vari?s) la cause est ? rechercher ailleurs. Et vous remarquerez que je me contente de citer des valeurs approximatives : la recherche de toute valeur pr?cise est une gageure pour l?aquariophile ordinaire qui ne poss?de pas les techniques de d?termination ad?quates.

R?acteurs et produits

            Concernant les techniques et produits couramment utilis?s, la litt?rature disponible est assez exhaustive et je ne vais pas reprendre ici tout ce qui y est ?crit. Tout serait extr?mement simple si  l?on disposait de dihydrog?nocarbonate de calcium, c?est-?-dire du solide Ca(HCO3)2. Sa dissolution fournirait ce dont les organismes calcificateurs ont besoin : des ions calcium et des ions hydrog?nocarbonate. Mais ce compos? n?existe pas ? l??tat solide, malheureusement.

Toutes les m?thodes utilis?es vont devoir, d?une fa?on ou d?une autre, permettre cet approvisionnement en  ions calcium et en ions hydrog?nocarbonate.

Je voudrais ici insister sur un point : une fa?on de faire n?est ? mon avis acceptable que si elle ne conduit qu?au seul but recherch?, et ceci sans aucun ajout non d?sir?.

En ce sens, et toujours selon mon avis, le r?acteur dit ? ? calcaire ? (dont le principe consiste, grosso modo, ? fabriquer ces ions souhait?s en dissolvant du calcaire sous l?action d?une acidification du milieu gr?ce ? du gaz carbonique) deviendra une bonne solution lorsqu?on disposera de calcaire tr?s pur, exempt notamment de phosphates, mais aussi d?aluminium par exemple (et ne vous fiez pas aux notices et descriptifs des diff?rents produits commercialis?s pour cette utilisation, il n?est pas aussi facile que cela de disposer de granul?s de calcaire tr?s pur), et lorsqu?on pourra contr?ler quantitativement le gaz carbonique r?siduel rel?ch? dans l?aquarium (on dit qu?il suffit de d?gazer? on le dit, oui...)

De m?me les m?thodes qui consistent ? employer de l?hydrog?nocarbonate de sodium Na(HCO3) (?ventuellement accompagn? de carbonate de sodium Na2(CO3) et/ou de borate de sodium?) et du chlorure de calcium CaCl2  ne peuvent ?tre satisfaisantes sur la dur?e, puisqu?elles conduisent ? l?introduction des ions parasites sodium et chlorure et donc ? une augmentation de leurs concentrations. On conseille souvent de proc?der ? des changements d?eau plus r?guliers et plus importants que la moyenne lorsque ces ajouts sont pratiqu?s, ceci afin d?exporter cet exc?dent d?ions sodium et chlorure (exc?dent qui est d?ailleurs consid?r? comme non probl?matique dans la mesure o? ces ions sont les deux constituants principaux de l?eau de mer). Mais on oublie souvent de pr?ciser deux choses : d?une part ceci ne fait que limiter cet exc?dent ind?sirable, mais ne l?annule pas ; et d?autre part la plupart des m?langes de sels permettant de faire les changements d?eau ne sont gu?re riches en calcium, ce qui fait qu?? chaque changement d?eau on diminue un peu la concentration de calcium dans l?eau du bac, ce qui n?cessite encore un peu plus de rajouts pour compenser? Dans le cas o? ces m?thodes sont cependant utilis?es, il convient de veiller ? rajouter simultan?ment les ions sodium et chlorure, en m?mes quantit?s, de fa?on ? ce qu?ils se ? compensent ? en quelque sorte en donnant de fa?on ?quilibr?e ? NaCl ?. Les solutions commerciales ? bi composants ? sont accompagn?es d?un mode d?emploi qui, lorsqu?il est respect?, permet en principe cet ajout ?quilibr?.

Quoiqu?il en soit, il faut que chacun se persuade d?une chose : les produits chimiques utilisables pour augmenter les concentrations en ions calcium, magn?sium, hydrog?nocarbonate et carbonate, strontium, etc? sont en nombre tr?s limit? et sont tous connus ! Je veux dire par l? que toutes les solutions commerciales (liquides ou poudres) ne contiennent rien d?autre que :

-chlorure et sulfate de magn?sium pour les compl?ments magn?sium ;

-chlorure de calcium pour les compl?ments calcium ;

-hydrog?nocarbonate de sodium, carbonate de sodium, borate de sodium (les deux derniers pouvant ?tre absents) pour les compl?ments alcalinit?.

On peut aussi signaler de fa?on exotique les produits du genre polygluconates (de calcium par exemple, marque Seachem), qui apportent logiquement des polygluconates, c?est-?-dire des compos?s organiques dont on peut se demander quel impact ils ont en aquarium r?cifal?

Certaines marques (B-ionic d?ESV par exemple) proposent des solutions plus riches et ?quilibr?es si on en croit la notice, puisqu?aux cot?s des compos?s cit?s pr?c?demment, les solutions doivent contenir les ?l?ments majeurs de l?eau de mer? tout cela dans des proportions ?tudi?es pour se rapprocher le plus possible des proportions naturelles (des oligo-?l?ments ont aussi ?t? ajout?s, mais ceci est un autre probl?me qui ne fait pas l?objet de cet article).

Et il faut aussi se persuader d?une autre chose : la quasi totalit? des solutions vendues ne sont pas accompagn?es de leurs compositions pr?cises : par cons?quent vous ne savez jamais exactement ce que vous faites en utilisant ces solutions !

Sous r?serve d?utiliser de l?hydroxyde de calcium tr?s pur (et l? on en trouve facilement), l?utilisation d?un r?acteur dit  ? ? calcium ? poss?de l?immense avantage de ne rajouter aucun compos? ind?sirable. La solution sortant de ce r?acteur apporte des ions calcium et des ions hydroxyde, ces ions qui interviennent dans la d?finition du pH et dont l?augmentation de la concentration conduit ? une augmentation du pH. Or il n?y a pas d?accumulation de ces ions, ce qui est facile ? v?rifier gr?ce pr?cis?ment ? la valeur du pH : il suffit de maintenir sa valeur toujours dans le m?me intervalle. Et ceci se fait naturellement sans que l?on ait ? rajouter volontairement autre chose. Reste les ions hydrog?nocarbonate, apparemment absents. En r?alit? ceux ci vont se former in situ, gr?ce au gaz carbonique produit dans l?aquarium et ? celui contenu dans l?atmosph?re, qui en se dissolvant va se transformer en hydrog?nocarbonate, op?ration qui se fait d?autant mieux que le pH est stabilis? gr?ce ? l?hydroxyde (je passe tous les d?tails de la suite complexe des ?quilibres chimiques qui traduisent toutes ces transformations, ceci n?apporterait pas grand-chose aux propos discut?s ici et pourra ?tre trouv? par ailleurs, avec plus ou moins d?exactitude, dans de nombreux articles). N?anmoins, ? l?usage on se rend compte assez rapidement que la m?thode pr?sente une limite intrins?que : elle n?cessite la pr?sence de gaz carbonique en suffisamment grande quantit?. Et dans un aquarium o? la densit? d?organismes calcificateurs est tr?s (trop ?) importante, cette limite est rapidement atteinte. Cela dit, hormis ces bacs tr?s particuliers, l?utilisation du r?acteur dit ? ? calcium ? est une tr?s bonne solution, suffisante, sans effets ind?sirables sur le long terme.

            J?en reviens maintenant ? l?objectif premier de cet article : des changements d?eau restreints dont l?objectif est une augmentation de la concentration en calcium, voire en magn?sium, sans d?rive de la composition ionique de l?eau de mer. Le principe est extr?mement simple, et la mise en ?uvre n?cessite une balance m?nag?re, l?achat de quelques produits chimiques, et le temps n?cessaire pour peser ces produits et les dissoudre dans des r?cipients de stockage ordinaires

Principe de la m?thode propos?e dans cet article

Le tableau suivant donne les quantit?s des principaux ?l?ments de l?eau de mer :

Pour obtenir de fa?on synth?tique cette eau de mer, les m?langes de sels vendus dans le commerce contiennent beaucoup de chlorure de sodium NaCl, ce qui est normal puisque les ions sodium et chlorure sont les deux constituants essentiels de l?eau de mer. Or ce sont eux qui accompagnent le calcium, le magn?sium, et les hydrog?nocarbonate et carbonate des produits rajout?s pour les compl?ments dont il a ?t? question pr?c?demment.

L?id?e est alors tr?s simple : r?alisons de l?eau de mer SANS utiliser de chlorure de sodium NaCl, et apportons ces ions sodium et chlorure par l?interm?diaire des compl?ments calcium et alcalinit?. Cons?quence : l?eau de mer ainsi fabriqu?e sera enrichie de fa?on consid?rable en calcium, magn?sium si on le souhaite, et alcalinit?, et contiendra exactement la quantit? naturelle d?ions sodium et chlorure. Au prix d?une prise en compte de tous les ?l?ments majeurs du tableau ci dessus, la m?thode que je propose permet de fabriquer de l?eau de mer enrichie qui contient tous les ?l?ments majeurs non consomm?s ou peu consomm?s (Na, Cl, K, SO4, Mg, ?) dans les proportions exactes de l?eau de mer naturelle, et qui contient tous les compos?s largement consomm?s (Ca, HCO3 et CO3, ?) en quantit?s tr?s sup?rieures ? celles de l?eau de mer naturelle. Lorsque vous aurez rajout? une certaine quantit? de cette eau enrichie dans votre aquarium, et lorsque les compos?s utiles en surplus auront ?t? consomm?s, il ne restera rien d?autre que de l?eau de mer parfaitement naturelle et ?quilibr?e dans votre bac ! Il est ?galement possible d?enrichir en strontium et en bore, et ce qui suit va vous laisser une marge de man?uvre importante.

?videmment, il est hors de question d?utiliser cette m?thode pour remplir initialement son aquarium d?eau de mer enrichie ! Pour au moins une raison : cette eau est tellement enrichie qu?elle n?est pas ? stable ? : il s?y produit imm?diatement des pr?cipitations (de carbonate de calcium notamment), ce qui a pour effet de l?appauvrir et de la ramener ? de l?eau de mer ordinaire, en quelque sorte. En pratique, cela conduit ? une contrainte : il faut s?parer les diff?rents constituants de cette eau enrichie, et la pr?parer en plusieurs parties dans deux (voire trois) r?cipients diff?rents (c?est la m?me raison qui conduit ? l?existence des solutions ? bi composants ?, qu?il ne faut pas m?langer entre elles). Ensuite, pour ?viter toute augmentation de la densit? dans l?aquarium, il faut retirer un certain volume d?eau de celui ci et le remplacer par les volumes ad?quats des solutions pr?par?es s?par?ment, ces volumes n??tant pas ajout?s simultan?ment au m?me endroit dans l?aquarium (afin que les ?l?ments en sur-concentration puissent se diluer sans r?agir ensemble). C?est pourquoi en introduction je parlais d?une ? m?thode qui consiste ? faire des changements d?eau tr?s limit?s dans le seul but de rehausser KH et concentration en calcium, ?ventuellement en magn?sium, avec une perturbation minime de la balance ionique et de la densit? ?. Comme vous le verrez dans l?exemple qui suit, il faut typiquement changer de la sorte un litre d?eau par semaine (mais c?est vous qui adapterez les quantit?s compte tenu des param?tres que vous voulez maintenir).

            Il faut remarquer que l?objectif de cette m?thode n?est pas de faire des changements d?eau ! Les changements d?eau, avec de l?eau pr?par?e ? partir des sels du commerce, ne seront pas remplac?s par cette m?thode. De m?me l??vaporation doit toujours ?tre combl?e par de l?eau osmos?e.

Mise en ?uvre

La r?alisation des diff?rentes solutions et leurs utilisations vont ?tre d?crites sur un exemple. Afin que chacun puisse adapter la m?thode selon ses envies et ses moyens (disponibilit? des produits n?cessaires, volume de l?aquarium, enrichissements souhait?s), je propose un fichier excel nomm? ? Eau de mer sans sel ? qui peut ?tre t?l?charg?, et qui vous permettra de modifier certains param?tres. L?exemple qui suit correspond aux valeurs par d?faut qui figurent dans la feuille de calcul excel. ?videmment en lisant ce texte, vous ne pouvez pas changer ces valeurs par d?faut ! Mais lorsque vous d?ciderez d?adapter la m?thode ? votre cas particulier en utilisant cette feuille de calcul excel, vous serez amen? ? modifier certaines valeurs : aussi dans ce qui suit, j?explique ce qui peut ?tre modifi? et ce que cela signifie. Sur cette feuille excell, vous n?avez le droit de modifier qu?un nombre restreint de valeurs : celles figurant dans des cases color?es.

Tout d?abord, il vous faudra acheter des produits chimiques (voir quelques indications en fin d?article). Certains peuvent ?tre choisis, d?autres non.

Ainsi pour le choix des produits, il n?y a que NaHCO3 et MgCl2,6H2O qui sont obligatoires (le chiffre 1 signifie que le produit est utilis?).

Vous pouvez choisir d?ajouter ou non du brome, du fluor, du strontium et du bore (cases grises). Le mieux est ?videmment de taper 1 dans ces cases grises si vous voulez reconstituer l?eau de mer naturelle. Mais si vous n?avez pas envie d?ajouter du strontium (parce que par exemple vous le doser par ailleurs d?une autre fa?on), si vous ne voulez pas ajouter du brome (parce que vous utilisez de l?ozone) ou du fluor, il n?y a pas de probl?mes : ne tapez rien dans les cases grises correspondantes. Renseignez-vous sur ce qui se dit de l?utilit? de ces ?l?ments.

Ensuite vous pouvez utiliser ou non du carbonate de sodium pour avoir le rapport naturel HCO3/CO3 : tapez 1 dans la case bleue si vous voulez respecter ce rapport. Si vous ne le respectez pas, la solution que vous ajouterez dans votre aquarium fera tr?s l?g?rement chuter le pH : ce n?est pas un probl?me si vous utilisez ?galement de l?eau de chaux de fa?on r?guli?re. Ensuite vient le potassium K, le sixi?me ?l?ment par ordre d?importance. Pour l?ajouter vous avez le choix entre deux produits. Pr?f?rez KHCO3 si vous voulez une augmentation de KH (et aussi de la concentration en calcium qui est li?e ? ce choix) maximale en utilisant cette m?thode. Si vous utilisez KCl, l?augmentation du KH  et du calcium sera un petit peu moins ?lev?e.

Pour ajouter les sulfates, vous avez le choix entre le sulfate de sodium ou le sulfate de magn?sium. Pour utiliser la m?thode de fa?on optimale, n?utilisez pas le sulfate de sodium et choisissez le sulfate de magn?sium que vous avez achet? (soit anhydre soit heptahydrat?). Ensuite il vous faut bien s?r une source de calcium : choisissez le chlorure de calcium que vous avez achet? (anhydre ou dihydrat?). Par la suite, vous pourrez modifier ?videmment tous ces choix et voir quel impact cela pr?sente sur le r?sultat?

? ce stade vous commencez peut ?tre ? paniquer : il vous faut faire des choix, vous ne comprenez pas exactement tout ce que ces choix impliquent, cela vous para?t trop complexe? Pas de panique : dans un premier temps vous pouvez garder toutes les valeurs inscrites par d?faut dans toutes les cases color?es. Si la feuille de calcul excel autorise ces choix, c?est pour une plus grande souplesse d?utilisation que vous appr?cierez certainement si vous vous lancez dans l?aventure. Mais vous avez aussi une autre possibilit? : arr?tez vous ici, et continuez ? acheter des solutions commerciales toutes faites qui vous co?teront beaucoup plus cher que les solutions que vous pourriez r?aliser selon cette m?thode, qui par ailleurs ne conduit pas ? une d?rive de la balance ionique.

Vous avez d?cid? de continuer? Alors la partie qui suit vous demande de pr?ciser encore certains choix.

D?abord, facile,  le volume d?eau V dans votre aquarium : la valeur par d?faut est de 400 litres.

Ensuite vous pouvez d?cider d?augmenter la concentration en magn?sium dans votre aquarium, si au pr?alable vous l?avez test?e et avez trouv? un r?sultat qui vous semble trop faible. Par exemple vous avez 1200mg/l de magn?sium, et voulez passer ? 1280mg/l. Premi?rement, ne cherchez pas absolument ? augmenter de 80mg/l en une seule fois ! De toutes fa?ons, dites vous bien qu?avec 1200mg/l, votre aquarium ne court aucun danger? Une m?thode beaucoup plus raisonnable est la suivante : choisissez d?obtenir cette augmentation apr?s un changement de 10 litres d?eau (vous verrez en effet que les doses donn?es plus bas permettent de fabriquer dix litres d?eau), ce qui fait une augmentation de 80/10=8mg/l ? chaque changement de un litre d?eau. Vous taperez donc dans la case bleue la valeur de X : 8.

Si aucun avertissement ne s?affiche, continuez. Des d?tails sur cet avertissement sont donn?s plus bas, ? la fin de ce paragraphe ? Mise en ?uvre ?.

Si vous avez choisi de reconstituer l?eau naturelle avec bore et strontium, vous pouvez aussi d?cider d?apporter un compl?ment de ces ?l?ments dans tout l?aquarium d?une certaine valeur exprim?e en mg/l.

Par exemple on dit que le bore dispara?t de l?aquarium en fonctionnement. On dit aussi que certains aquariums fonctionnent n?anmoins tr?s bien sans aucun apport de bore. Donc vous d?cidez de jouer la prudence, en apportant un peu de bore ? chaque changement de un litre d?eau, mais suffisamment peu pour ?viter tout exc?s. Alors vous vous dites qu?au bout d?un peu moins d?un an, apr?s avoir chang? 50 litres d?eau, vous aimeriez avoir ajout? dans tout l?aquarium la dose n?cessaire pour amener la concentration en bore ? sa valeur naturelle (bien s?r ce ne sera pas le cas puisque le bore dispara?t r?guli?rement). Dans ce cas, dans la case violette correspondant au bore, vous tapez la concentration naturelle 4,37mg/l divis?e par 50, soit 0,0874 (valeur choisie par d?faut).

Concernant le strontium, supposons que vous ajoutiez, comme cela est pr?conis?, 1ml par semaine et par 100 litre d?eau d?aquarium d?une solution de chlorure de strontium hexahydrat? ? 10%. Cela signifie que vous augmentez par semaine la concentration en strontium de un vingt-cinqui?me de la concentration naturelle. Alors en se basant sur le changement de un litre par semaine, vous tapez la concentration naturelle 8,21mg/l divis?e par 25, soit 0,3284 (valeur choisie par d?faut). En faisant ce choix vous n?aurez plus besoin de rajouter le strontium par ailleurs, il sera ajout? ? chaque changement de un litre.

Voil?, il ne vous reste plus qu?? suivre les instructions de r?alisations des deux (ou trois si vous utilisez du sulfate de magn?sium) solutions, qui sont donn?es dans les tableaux suivants. Les explications suivent apr?s les tableaux?

La recette fournie permet de fabriquer 10 litres (4+4+2) d?eau enrichie. Il vous faut deux r?cipients de 4 litres et un de deux litres : pratique puisqu?il existe des bouteilles d?eau min?rale de 5 litres et de deux litres. Mais si la m?thode vous donne satisfaction ? l?usage, et que vous avez un gros bac consommateur, vous pourrez aussi tout multiplier par cinq et pr?parer dans deux bidons de 20 litres et un autre de 10 litres d?un seul coup d?un seul 50 litres d?eau enrichie.

Pour peser les produits une balance m?nag?re de cuisine fera l?affaire. L?id?al serait qu?elle soit pr?cise au gramme pr?s, mais par deux grammes, cela convient aussi. Car il faut bien dire tout de suite que si les masses du tableau sont donn?es avec deux chiffres apr?s la virgule, il n?est pas indispensable de peser de fa?on aussi pr?cise. Que vous pesiez 69 grammes ou 70 grammes de sulfate de magn?sium au lieu des 69,55 indiqu?s ne changera quasiment rien ? l?affaire, le changement de la balance ionique qui en r?sultera ne sera pas perceptible. Le probl?me de la pes?e se pose par contre de fa?on plus aigu? lorsque les masses indiqu?es sont inf?rieures ? 10 grammes, car alors la pr?cision des balances m?nag?res n?est plus satisfaisante. Essayez donc de peser 0,03 gramme de fluorure de sodium NaF ! Dans ce cas on contourne le probl?me en fabriquant une solution plus concentr?e, dans laquelle on va pr?lever un volume v mesurable sans probl?me. Pour la mesure d?un volume de quelques millilitres, vous trouverez en pharmacie des seringues gradu?es par exemple (et il y a des seringues dans certains tests aquariophiles, etc?). Pour des volumes de plusieurs dizaines de millilitres, vous pourrez vous procurer une ?prouvette gradu?e? Dans l?exemple pr?c?dent, il faut r?aliser ? part cinq solutions, celles pour lesquelles un volume v figure dans la colonne de droite des trois tableaux pr?c?dents. Il reste un dernier tableau, qui indique comment r?aliser ces solutions :

L?id?e est de ne pas avoir ? peser moins de 10 grammes d?un produit. Par exemple, il vous fallait 0,03gramme (en r?alit? 0,029?) de NaF. Pour les obtenir, il vous faut peser 10 grammes (case couleur lilas) de NaF, les dissoudre dans 1 litre (case orang?e) d?eau osmos?e, puis pr?lever 2,9ml de cette solution et les inclure ? la solution A. Et encore une fois, vous pouvez sans probl?mes utiliser 3 millilitres et non 2,9? Bien s?r vous ne jetez pas tout le reste de la solution de un litre que vous venez de pr?parer : elle sera utilisable soit lorsque vous fabriquerez ? nouveau dix litres d?eau de mer enrichie, soit lorsque vous d?sirerez proc?der ? des ajouts de fluor si vous avez envie de tester (dans ce cas il vous appartiendra de proc?der avec la plus grande prudence et de choisir vous m?me les doses ? utiliser?). Et si vous n?avez pas envie de peser 10 grammes, et de les dissoudre dans un litre? et bien changez ces valeurs (cases lilas et oranges) comme vous le souhaitez, pourvu qu?au bout du compte le volume v ? utiliser reste raisonnable. Si vous optez pour la m?thode simplifi?e qui consiste ? n?ajouter ni bore, ni brome, ni fluor, ni strontium, vous n?aurez qu?une seule de ces solutions ? r?aliser, celle concernant KHCO3 (ou KCl selon votre choix).

            Je reviens au cas o?, apr?s avoir tap? le volume de votre aquarium (case rouge) puis la valeur de X (pour le magn?sium, case bleue), un message d?avertissement rouge s?est affich? ? cot? de la case bleue. Vous voulez rajouter trop de magn?sium?

En effet, le principe de la m?thode consiste ? ajouter les ions chlorure par l?interm?diaire essentiellement du chlorure de calcium et du chlorure de magn?sium. J?ai donn? priorit? au magn?sium, en laissant la possibilit? de choisir cette valeur de X. Si vous voulez rajouter beaucoup de magn?sium (c?est-?-dire une valeur de X ?lev?e ou un volume du bac ?lev?, puisque cette valeur de X concerne tout le bac?), vous allez aussi rajouter beaucoup de chlorure par l?interm?diaire du chlorure de magn?sium, et deux cas peuvent se pr?senter.

Le premier est que vous rajoutez de la sorte tellement de chlorure que vous d?passez la quantit? de chlorure qui normalement se trouve dans un litre d?eau, et ainsi il faudrait retirer des chlorures, ce que la feuille de calcul Excel va signifier en indiquant une masse de chlorure de calcium n?gative ! Prenons l?exemple d?un volume de 800 litres, et vous vouliez X=8mg/l.  La masse de CaCl2 est n?gative. Soit vous continuez sans ajouter de chlorure de calcium, et alors vous obtiendrez bien ce que vous d?siriez en magn?sium, mais au prix d?un d?r?glement de la balance ionique provoqu? par un surplus de chlorure (non dramatique puisqu?a priori, ceci ne sera pas r?p?t? ult?rieurement dans la mesure o? vous aurez ainsi combl? votre d?ficit en Mg) et d?un tr?s l?ger manque de calcium. Soit vous refusez ce d?r?glement de la composition en chlorure de l?eau (apr?s tout, c?est l?un des objectifs premiers de cette m?thode que de vouloir faire des compl?ments en ?l?ments consomm?s sans d?r?gler la composition ionique), et alors il vous suffit de diviser par deux la valeur de X et de changer non plus UN mais DEUX litres par semaine (ce qui donne encore plus de KH et cette fois du Ca ?galement?).

Le deuxi?me est que vous rajoutez de la sorte tellement de chlorure qu?il n?en reste plus beaucoup ? rajouter par l?interm?diaire du chlorure de calcium. Prenons l?exemple d?un volume de 730 litres, et vous voulez X=8mg/l.  La masse de CaCl2 est positive, mais insuffisante pour que vous ayiez dans le litre d?eau ? enrichie ? une quantit? de calcium suffisante. Il n?y aura de la sorte aucun d?r?glement de la composition ionique, dans la mesure o? vous n?ajoutez pas en exc?s des compos?s qui ne sont pas consomm?s, mais par contre vous n?enrichisssez pas votre bac en calcium ! Soit vous continuez ainsi (vous avez donn? priorit? au magn?sium car vous voulez absolument combler le d?ficit dans votre bac assez rapidement, et dans ce cas tant pis pour le calcium qui sera ?ventuellement rajout? via de l?eau de chaux par exemple), soit, comme ci dessus, vous adaptez et changez plus d?un litre d?eau par semaine.

R?sultats

         Compte tenu de l?exemple qui pr?c?de, lorsque vous changez un litre d?eau dans votre aquarium de 400 litres, vous augmentez dans celui ci la concentration en magn?sium de 8mg/l conform?ment ? votre choix, la concentration en calcium de 10,5 mg/l et le KH de 3,3 unit?s ! (ces valeurs sont donn?es ? la fin sur la feuille de calcul excel)

Il est donc fortement souhaitable de ne pas faire le changement de un litre en une seule fois. Personnellement je retirais un litre d?eau de l?aquarium, puis je pla?ais les volumes des solutions A, B et C (soit 0,4 litre, 0,4 litre et 0,2 litre) ? proximit? de l?aquarium, et je les versais de fa?on ?tal?e sur la semaine. Ainsi chaque jour j?augmentais le KH d?environ 0,48 unit? dans mon bac de 400 litres. Il y a aussi pour les plus ?quip?s la possibilit? d?utiliser des pompes p?ristaltiques.

L?augmentation de la concentration en calcium peut para?tre faible. En fait ceci est d? au choix d?augmenter la concentration en magn?sium, et ce choix ne se fera que sur les 10 ou 20 premiers litres chang?s, puisqu?en principe la consommation en magn?sium n?est pas tr?s importante et qu?un apport aussi important sur le long terme ne se justifie pas. Pour les changements d?eau ult?rieurs, en gardant les m?mes valeurs sauf celle concernant le magn?sium (tapez 0 au lieu de 8), vous aurez pour un litre d?eau chang?e une augmentation de la concentration en calcium de 23,7mg/l. C?est d?j? plus raisonnable, mais cela peut encore ?tre insuffisant si la demande en calcium dans votre aquarium est ?lev?e. Dans ce cas il faudra aussi avoir recours ? l?eau de chaux. Si vous optez pour la solution simplifi?e qui consiste ? ne pas utiliser de sulfate de magn?sium (solution C), alors sans augmentation de la concentration en magn?sium (tapez 0 au lieu de 8) vous n?aurez cette fois plus que 20,9mg/l d?augmentation de calcium au lieu des 23,7 ci dessus. Il vous appartient d?appr?cier si la r?alisation de la solution C vous apporte un plus ind?niable ou pas, compte tenu du travail que sa r?alisation demande. Bien s?r vous pourrez retrouver tous les chiffres cit?s en proc?dant ? des simulations?

Maintenant, ? vous de jouer, d?entrer les param?tres qui vous sont propres, et de regarder les r?sultats obtenus pour savoir si la m?thode sera suffisante pour votre bac. Si celui ci est volumineux et tr?s charg? en coraux durs, il est clair que cela ne suffira pas (sauf ? changer plusieurs litres par semaines). Dans tous les cas, quelle que soit votre configuration, si vous ?tes habitu?s ? utiliser des solutions commerciales calcium-magn?sium-alcalinit?, la m?thode propos?e ici sera au minimum aussi efficace tout en ?tant bien moins on?reuse (mais elle demande plus de travail car il faut pr?parer les solutions A, B et C).

Pour vous procurer les produits chimiques, je ne peux que vous conseiller de bien chercher et de ne pas trop vous pr?cipiter pour l?achat : les diff?rences de prix peuvent ?tre cons?quentes. Il est clair qu?une commande group?e ? plusieurs (donc achat de certains produits par 5kg ou plus) conduira ? un co?t de revient plus bas. Soyez attentif ? la puret? des produits utilis?s : ils ne doivent contenir ni nitrates ni phosphates ni m?taux lourds, et ne faites pas d??conomies ? ce niveau ! L?hydrog?nocarbonate de sodium est disponible ? un prix tr?s raisonnable en pharmacie ou en grande surface, en g?n?ral par boites de 250 grammes et de qualit? alimentaire. Pour donner une id?e du prix de revient, tout en restant tr?s large, sachez qu?on peut ?tre en dessous de 1,5 euro par litre d?eau de mer remplac?e. Ceci pour une augmentation du KH de 3,3 unit?s dans 400 litres et sans agir sur la balance ionique : faites vos comptes par rapport aux produits commercialis?s que vous utilisez d?habitude  (par exemple, il vous faudrait 200ml de produit  b-ionic alcalinit? pour augmenter votre KH de 3,5 dans vos 400 litres? et 80ml de b-ionic calcium pour augmenter de 10,8mg/l le calcium dans vos 400 litres? combien achetez vous le litre ?)

Une remarque pour finir. ?videmment l?eau de mer que vous remplacez selon cette m?thode ne contient pas d?oligo-?l?ments ! Vaste question que de savoir s?il faut ou non en rajouter dans nos aquariums? Certains auteurs disent qu?en ajoutant r?guli?rement des oligo-?l?ments, on peut avoir des coraux tr?s color?s tout en ?clairant moins (Lars Sebralla par exemple). D?autres disent qu?il y en a toujours de trop (r?sultats d?analyses des sels du commerce et de l?eau de certains bacs), d?autres encore pr?nent la recherche d?une eau extr?mement pauvre de fa?on ? favoriser la coloration des coraux, notamment des couleurs claires, des couleurs ? reflets m?talliques, et disent que tout ajout d?oligo-?l?ments se traduit par un assombrissement imm?diat (m?thode utilisant les z?olithes de Thomas Pohl par exemple). Ron Shimeck s?est livr? ? un recensement des sources possibles d?oligo-?l?ments, et sans pouvoir chiffrer exactement ce qu?il en est en raison de la multiplicit? et de la vari?t? de ces moyens d?importation, il arrive ? la conclusion que la demande des coraux doit ?tre tr?s largement couverte par ces moyens divers sans qu?il soit n?cessaire de proc?der ? des apports sp?cifiques? Quant-? la question de la disponibilit? de ces oligo-?l?ments par les coraux, elle est tout aussi d?licate ! En r?sum?, si vous avez l?habitude de rajouter des oligo-?l?ments et que cela vous convient, et bien continuez ? le faire si vous passez ? la m?thode propos?e dans cet article. Mais de pr?f?rence ?vitez de m?langer la solution d?oligo-?l?ments aux solutions A, B et C, ajoutez la s?par?ment (ne m?langez en aucun cas avec la solution A).

R?gis Doutres